اسید سولفوریک

اسید سولفوریک یک اسید معدنی بسیار قوی است. این اسید با درصدی در آب  حل می شود. قبلاً اسید سولفوریک به عنوان جوهر گوگرد شناخته می‌شد.هنگامی که غلظت بالایی از گاز So3 به اسید سولفوریک اضافه می شودآلوم یا اسید سولفوریک  به فرمول H2S2o7 ایجاد می‌شود. واکنش اسید سولفوریک با آب بسیار گرمازا است.اضافه کردن آب به اسید سولفوریک غلیظ خطرناک است. به دلیل گرمای حاصل از واکنش اسید و آب ، آب گرم ممکن است در اطراف پراکنده شود.بنابراین آنها به آرامی آن را به آب اضافه می کنند،این مساله بدلیل پایین بودن دانسیته آب نسبت به اسید سولفوریک می‌باشد که آب میل دارد روی اسید قرار گیرد.حلالیت اسید سولفوریک با آب به حدی زیاد است که می تواند مولکول های هیدروژن و اکسیژن را از سایر ترکیبات موجود در آب جدا کند.به عنوان مثال ، مخلوط کردن گلوکز و اسید سولفوریک باعث ایجاد عناصر کربن و آب می شود.اسید سولفوریک بخش عمده ای از بارانهای اسیدی که از ترکیب آلاینده های جوی مانند so3  که کارخانه ها تولید می‌کند با آب باران است.

چه فلزاتی در اسید سولفوریک حل می‌شود

اسید سولفوریک بر مس ،نقره طلا، پلاتین و پالادیوم که در سری الکتروشیمیایی در زیر هیدروژن قرار دارد، اثر نمی کنند، اسید سولفوریک اما می‌تواند فلزات زیر را حل کند که با واکنش شیمیمایی در زیر بیان شده است:

واکنش آلومینیوم با اسید سولفوریک :   (2Al(s) + 3H2SO4 (aq) → Al2(SO4)3 (aq) + 3H2 (g

واکنش آهن با اسید سولفوریک:        (Fe(s) + H2SO4(aq) → Fe2+(aq) + SO42−(aq) + H2(g

واکنش روی با اسید سولفوریک:        (Zn (s)  +  H2SO4 (aq) →  ZnSO4 (aq)  +  H2 (g

واکنش منگنز بااسید سولفوریک:      (Mg (s)  +H2SO4  (aq)  → MgSO4 (aq)   +  H2 (g

واکنش قلع با اسید سولفوریک:        (Sn(s) + 2HCl (aq)  →  SnCl2 (aq)  +  H2 (g  

 خنثی سازی اسید سولفوریک

اسید سولفوریک توسط آهک، خاکستر سودا (کربنات سدیم) و سودا (هیدروکسید سدیم) و هیدروکسید منیزیم خنثی می شود. خصوصیات خنثی سازی و مقایسه آنها در جدول ارائه شده است.